Seabórgio – Elemento Químico Seabórgio (Sg)

O seabórgio é um elemento químico sintético, símbolo Sg, número atômico 106 (106 prótons e 106 elétrons) com massa atômica 266 u.

Fala-se sobre um elemento sintético, radioativo, provavelmente metálico e sólido. Seu isótopo mais estável é o Sg-266, com a duração de apenas 21 segundos.

Por se tratar de um elemento transurânico, isto é, com número atômico maior que 92,  seus grandes núcleos justificam seu caráter radioativo.

História

O elemento foi descoberto por A. Ghiorso e alguns colaboradores em 1974, em Berkeley na Califórnia USA por meio de um bombardeamento do Cf-249 com íons de O-18 com a utilização de um acelerador linear de partículas.

O resultado consistiu em um elemento que apresentou 0,9 +/- 0,2 segundos de meia vida.

Dentre os nove isótopos obtidos Sg-266 é o de meia vida mais longa com 21s.

Sua descoberta foi anunciada no 207º Encontro Nacional da América Chemical Society, realizado em San Diego.

O nome “seabórgio” foi dado em homenagem a Glenn T. Seaborg, químico nuclear americano.

Propriedades

Trata-se de um elemento radioativo de vida curta que é produzido artificialmente, e por isso não é encontrado na natureza. Sua química se assemelha ao tungstênio.

É pertencente à classe dos metais de transição, sendo preparado por síntese, e apresenta coloração branca-prateada ou acinzentada e a 25 °C encontra-se no estado sólido.

Isotópos

Os isótopos mais estáveis do seabórgio são:

iso	AN	Meia-vida	MD	Ed	PD
				MeV
271Sg	Sin.	1,9 min	α FS	8,54 —	267Rf —
269Sg	Sin.	2,1 min	α	8,56	265Rf
267Sg	Sin.	1,4 min	α FS	8,20 —	263Rf —
265mSg	Sin.	16,2 s	α	8,7	261mRf
265Sg	Sin.	8,9 s	α	8,9 8,84 8,76	261Rf

Para que serve?

No momento, ele só é usado na pesquisa.

Dados

Nome, símbolo, número: Seabórgio, Sg, 106
Série química: metal de transição.
Grupo, período, bloco: 6, 7, d
Densidade, dureza: 35 000 (previsto)[1] kg/m3,
Número CAS: 54038-81-2

Massa atômica: (269) u
Raio atômico: (calculado) 132 (est.)[1] pm
Raio covalente: 143 (est.)[2] pm
Configuração eletrônica: [Rn] 5f14 6d4 7s2 (previsto)[
Elétrons (por nível de energia): 2, 8, 18, 32, 32, 12, 2
Estado(s) de oxidação: 6, 5, 4, 3 [1]