Ástato

O Ástato (símbolo químico At, número atômico 85) é o elemento químico de ocorrência natural mais raro. É um membro da família de elementos dos halogêneos e é o halogêneo mais pesado. Suas propriedades químicas parecem se assemelhar às do iodo.

Todos os seus isótopos são radioativos. Alguns deles são produzidos pelo decaimento radioativo natural do urânio-235 e do urânio-238. Vários compostos de astato foram preparados em quantidades mínimas. A possibilidade de seu uso para a medicina nuclear está sendo estudada.

Ocorrência e produção

A quantidade total de Ástato na Terra crosta foi estimada em menos de 28 gramas. É produzido na natureza pelo decaimento radioativo do urânio e do tório e, portanto, está presente em quantidades mínimas nos minerais desses elementos.

O Ástato pode ser produzido artificialmente bombardeando o bismuto com partículas alfa energéticas. Este método gera os isótopos de vida relativamente longa. Esses isótopos podem então ser separados do bismuto por um processo de destilação, que envolve aquecer a mistura na presença de ar e condensar os vapores em um recipiente separado.

História

O nome ástato foi derivado da palavra grega αστατος, que significa “instável”. Muito antes de ser descoberto, Dmitri Mendeleev previu sua existência com base em sua análise da tabela periódica. Ele o chamou de “eka-iodo”.

Este elemento foi descoberto em 1940 por Dale R. Corson, KR MacKenzie e Emilio Segrè na Universidade da Califórnia, Berkeley. Eles o descobriram durante experimentos em que submeteram o bismuto a uma enxurrada de partículas alfa . Um nome anterior para o elemento foi alabamina (Ab).

Características notáveis

Na tabela periódica, o Ástato está localizada no grupo 17 (antigo grupo 7A), a família dos halogênios, abaixo do iodo. Além disso, encontra-se no período seis, entre o polônio e o radônio.

De acordo com experimentos realizados com um espectrômetro de massa, as propriedades químicas desse elemento altamente radioativo provavelmente se assemelham às dos outros halogênios, especialmente o iodo. No entanto, pensa-se que o astato é mais metálico que o iodo e é classificado como metalóide.

Pesquisadores do Laboratório Nacional de Brookhaven foram capazes de estudar reações elementares que envolvem astatinas, mas a pesquisa química sobre este elemento é limitada por sua extrema raridade, que é resultado de sua meia-vida extremamente curta.