Escala de pH

Os valores da escala de pH foram definidos de acordo com a ionização da água. Confira!

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O pH representa o potencial de hidrogênio e serve para medir a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução.

Valores de referência para pH

Os valores são estabelecidos para o pH com base na constante de ionização (Kw) da água que é 10-14 a temperatura constante de 25 °C.

A água a 25 °C, a concentração de íons H+ e OH– são as mesmas, sendo 10-7 mol/L para cada, ou seja, a água pura a 25 °C é neutra.

Água \rightarrow [H+] = [OH] = 10-7

Escala de pH

De acordo com a constante de ionização da água, os valores da escala de pH foram definidos entre 0 e 14, sendo pH 7 o meio da escala, ou seja, uma solução neutra.

  • Soluções ácidas: pH menor que 7;
  • Soluções neutras: ph 7;
  • Soluções básicas ou alcalinas: pH com valor maior que 7.
Escala de pH
Escala de pH

Podemos observar que o caráter ácido é determinado da direita para a esquerda na escala, em números crescentes, ou seja, quanto menor o valor de pH, mais ácida a solução se torna.

O caráter básico é determinado na escala da esquerda para a direta, em ordem decrescente, isso quer dizer que quanto maior for o valor de pH, mais alcalina a solução se tornará.

O pH pode ser medido através de indicadores ácido-base que muda de cor ou do peagâmetro que mede a quantidade de íons H+ disponíveis no solvente.

pH - Indicador ácido-base
pH – Indicador ácido-base
pH - Peagâmetro
pH – Peagâmetro

Exemplos de soluções ácidas

  • Café: pH 5,0
  • Suco gástrico: pH 2,0
  • Vinagre: pH 3,0
  • Leite de vaca: pH 6,4
  • Suco de limão: pH 2,2

Exemplos de soluções básicas ou alcalinas

  • Água do mar: pH 7,4
  • Leite de magnésia: pH 10,5
  • Sangue humano: pH 7,35
  • Alvejante: pH 12,5
  • Bicarbonato de sódio: pH 8,4

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