Enxofre – Elemento Químico Enxofre (S)

Pertencente aos não-metais, na família dos calcogênios (família VI A), o enxofre é utilizado em várias produções industriais, tais como a produção de ácido sulfúrico, vulcanização da borracha e produção de pólvora. Sem contar que suas propriedades fungicidas e fertilizantes, podem ser aproveitadas pela indústria de produtos desta natureza.

De coloração amarela, aparência frágil, leve e mole, o odor do enxofre pode ser facilmente comparado à um ovo podre.

Apesar de ser incompletamente, solúvel em álcool, e completamente solúvel em dissulfeto de carbono e tolueno, o enxofre em altas temperaturas, não é solúvel em água.

Seus cristais apresentam diferentes formas, de modo que as mais comuns são octaedro ortorrômbico e o prisma monoclínico, dando-se a transição aos 95,4 graus.

Em função de características tóxicas, este deve ser manuseado com cautela. A condição é válida tanto para sulfeto de hidrogênio, como o dióxido de enxofre, como o dissulfeto de potássio.

Para se ter um parâmetro, é possível que ao aproximar dióxido de enxofre com a água presente na atmosfera, sejam criadas chuvas ácidas.

Ademais, quando grandes quantidades do elemento entram em contato com a água presente nos pulmões, reage, formando outro ácido: o ácido sulforoso, causador de hemorragias que, ao encherem os pulmões com sangue, causam morte por asfixia.

História

Desde a antiguidade se tem conhecimento sobre seu uso. Enquanto entre os homens das cavernas o elemento era utilizado para realizar as pinturas rupestres, na civilização egípcia, a aplicabilidade se dava em rituais religiosos.

Os alquimistas também faziam uso do elemento com o mercúrio, sem contar que foi um dos primeiros medicamentos utilizados.

Com tanta aplicabilidade, muitos acreditavam que se tratava de um composto químico. Assim, em 1777, Antoine Lavoisier, pai da Química Moderna comprovou que se tratava na verdade de um elemento químico, cujo número atômico é 16, número de massa é 32,07 e sua distribuição eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

Seu nome deriva do latim “sulphur” e devido a isso seu símbolo é S.

Propriedades

Dentre as propriedades do enxofre, destacam-se os seguintes aspectos:

• É insolúvel em água;
• É um não-metal insípido e inodoro;
• Possui coloração amarelo-limão;
• É um metal leve de baixa dureza;
• Produz compostos extremamente voláteis;
• Sua massa atômica é 32 u;
• Seu número atômico é 16 (16 prótons e 16 elétrons);
• Sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4;
• Sua densidade é de 1,96 g/cm3;
• O ponto de fusão (PF) é 388,36 K;
• O ponto de ebulição (PE) é 717,87 K;
• Pode ser encontrado na natureza nas três formas físicas, dependendo do alótropo.

Isótopos

Para que serve?

O enxofre possui diversas aplicabilidades, estando presenta na:

• Composição de pólvora;
• Fabricação de adubos;
• Vulcanização da borracha;
• Produção de fertilizantes;
• Produção de ácido sulfúrico;
• Fabricação de defensivos agrícolas;
• Composição de todos os sulfatos, sulfitos e sulfetos;
• Em forma de sulfato, pode ter aplicação em medicamento laxante, bactericida, fungicida, produção de suplementos para plantas, produção de alguns ácidos inorgânicos etc.;
• Na forma de sulfito, está presente em produção de conservantes e como branqueador de papéis.
• Também tem participação fundamental nos organismos vivos, favorecendo o funcionamento do corpo, pois regula a glicose, auxilia no transporte de minerais, potencializa a ação das vitaminas, etc.

Dados

Massa atômica: 32,065(5) u
Raio atômico (calculado): 100 (88) pm
Raio covalente: 102 pm
Raio de Van der Waals: 180 pm
Configuração eletrônica: [Ne] 3s2 3p4
Elétrons (por nível de energia): 2, 8, 6
Estrutura cristalina: Ortorrômbico

Estado da matéria: Sólido
Ponto de fusão: 388,36 K
Ponto de ebulição: 717,75 K
Entalpia de fusão: 1,7175 kJ/mol
Volume molar: 15,53×10−6 m3/mol
Pressão de vapor: 1 Pa a 375 K