Escala de pH

O pH representa o potencial de hidrogênio e serve para medir a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução.

Valores de referência para pH

Os valores são estabelecidos para o pH com base na constante de ionização (Kw) da água que é 10^-14 a temperatura constante de 25 °C.

A água a 25 °C, a concentração de íons H⁺ e OH^– são as mesmas, sendo 10^-7 mol/L para cada, ou seja, a água pura a 25 °C é neutra.

Água  [H⁺] = [OH^–] = 10^-7

Escala de pH

De acordo com a constante de ionização da água, os valores da escala de pH foram definidos entre 0 e 14, sendo pH 7 o meio da escala, ou seja, uma solução neutra.

• Soluções ácidas: pH menor que 7;
• Soluções neutras: ph 7;
• Soluções básicas ou alcalinas: pH com valor maior que 7.

Podemos observar que o caráter ácido é determinado da direita para a esquerda na escala, em números crescentes, ou seja, quanto menor o valor de pH, mais ácida a solução se torna.

O caráter básico é determinado na escala da esquerda para a direta, em ordem decrescente, isso quer dizer que quanto maior for o valor de pH, mais alcalina a solução se tornará.

O pH pode ser medido através de indicadores ácido-base que muda de cor ou do peagâmetro que mede a quantidade de íons H⁺ disponíveis no solvente.

Exemplos de soluções ácidas

• Café: pH 5,0
• Suco gástrico: pH 2,0
• Vinagre: pH 3,0
• Leite de vaca: pH 6,4
• Suco de limão: pH 2,2

Exemplos de soluções básicas ou alcalinas

• Água do mar: pH 7,4
• Leite de magnésia: pH 10,5
• Sangue humano: pH 7,35
• Alvejante: pH 12,5
• Bicarbonato de sódio: pH 8,4

Veja também:

• Permeabilidade seletiva
• Plasma sanguíneo
• Sinapses