Nióbio

O Brasil e o Canadá são os principais produtores de concentrados minerais de nióbio e extensas reservas de minério também estão na Nigéria, na República Democrática do Congo e na Rússia.

Para que serve?

O nióbio é um componente de alguns aços inoxidáveis ​​e uma liga de outros metais não ferrosos. Essas ligas são fortes e são frequentemente usadas na construção de tubulações.

O metal tem uma seção transversal de baixa captura para nêutrons térmicos e, portanto, encontra uso nas indústrias nucleares.
É também o metal usado nas hastes de soldagem por arco para alguns tipos de aço inoxidável estabilizados.

Nióbio na forma de ferronióbio de alta pureza e nióbio de níquel são usados em superligas de base de níquel, cobalto e ferro para aplicações em componentes de motores a jato, subconjuntos de foguetes e equipamentos resistentes ao calor e à combustão.

História

Nióbio foi descoberto por Charles Hatchett em 1801. Hatchett encontrou nióbio em minérios de columbita (niobita), que foram enviados para a Inglaterra na década de 1750 por John Winthrop, o primeiro governador de Connecticut. Hatchett nomeou o elemento columbium (símbolo Cb).

Naquela época, havia uma confusão sobre a diferença entre esse elemento e o tântalo. Esta confusão não foi resolvida até 1846 por Heinrich Rose e Jean Charles Galissard de Marignac, que redescobriram o elemento. Rose não sabia do trabalho de Hatchett e deu ao elemento um nome diferente, nióbio. Em 1864, Christian Blomstrand foi o primeiro a preparar o metal puro, reduzindo o cloreto de nióbio e aquecendo-o em uma atmosfera de hidrogênio .

A União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) adotou oficialmente o “nióbio” como nome para o elemento 41 em 1950, após 100 anos de controvérsia.

Características

O nióbio é um metal de transição que se encontra no período 5 da tabela periódica, entre o zircônio e o molibdênio. Também está localizado no grupo 5 (antigo grupo 5B), entre o vanádio e tântalo. Suas propriedades químicas são quase idênticas às do tântalo.

Este metal dúctil assume um tom azulado quando exposto ao ar à temperatura ambiente por longos períodos. Quando é processado a temperaturas moderadas, deve ser colocado em uma atmosfera protegida. O metal começa a oxidar no ar a 200 °C. Seus estados de oxidação mais comuns são +3 e +5, embora outros também sejam conhecidos.

Dados

Massa atômica – 92,90638 u
Configuração eletrônica – [Kr] 4d⁴ 5s¹
Elétrons – 2, 8, 18, 12, 1
Estado da matéria – sólido
Ponto de fusão – 2750 K
Ponto de ebulição – 5017 K
Entalpia de fusão – 30 kJ/mol
Entalpia de vaporização – 689,9 kJ/mol