Estrôncio

Classificado como um metal alcalino-terroso, reage com a água para produzir o hidróxido de estrôncio alcalino. As propriedades do estrôncio estão mais próximas das do cálcio e podem substituir o cálcio no tecido ósseo.

Para que serve?

Quando queimados, os sais de estrôncio produzem uma cor vermelha e, por isso, são usados ​​em exposições pirotécnicas e em tintas de aerossol. Além disso, o estrôncio é amplamente utilizado nas telas de vidro dos televisores a cores.

O titanato de estrôncio tem várias aplicações em óptica, o aluminato de estrôncio é usado como material fosforescente e o cloreto de estrôncio pode ser adicionado a dentifrícios para pessoas com dentes sensíveis.

Embora os isótopos estáveis ​​do estrôncio não sejam uma ameaça à saúde humana, a exposição irrestrita ao isótopo radioativo 90 Sr – presente na precipitação nuclear – pode levar a vários distúrbios ósseos e câncer ósseo.

Por outro lado, doses controladas de 90 Sr são úteis na terapia do câncer. Esse isótopo também pode ser usado em dispositivos que geram energia elétrica para espaçonaves e estações meteorológicas remotas.

História

Em 1790, ao examinar amostras de carbonato de bário, Adair Crawford encontrou amostras de um mineral previamente não registada. O novo mineral foi nomeado estroncianita, em homenagem à aldeia escocesa de Strontian. O próprio elemento estrôncio foi descoberto em 1798, e o estrôncio metálico foi isolado pela primeira vez por Sir Humphry Davy em 1808, pelo método de eletrólise.

Características

Como membro da série de metais alcalino-terrosos, o estrôncio encontra-se no grupo 2 (antigo grupo 2A) da tabela periódica, entre cálcio e bário. Além disso, é colocado no período 5, entre rubídio e ítrio. Como seu raio atômico é semelhante ao do cálcio, ele prontamente substitui o cálcio nos minerais.

O estrôncio recém-preparado tem uma cor prateada brilhante, mas ao ser exposto ao ar forma o óxido amarelo. É mais suave que o cálcio e ainda mais reativo na água. Em contato com a água, o estrôncio reage para produzir hidróxido de estrôncio e gás hidrogênio. Três alótropos do estrôncio são conhecidos, com pontos de transição a 235 e 540 °C.

O estrôncio normalmente não reage com nitrogênio abaixo de 380 °C e forma apenas o óxido à temperatura ambiente. Quando finamente pulverizado, no entanto, o metal se inflama espontaneamente no ar para produzir tanto o óxido de estrôncio quanto o nitreto de estrôncio. Para evitar que reaja com o ar ou a água, o estrôncio deve ser armazenado em querosene.

Dados

Massa atômica – 87,62(1) u
Configuração eletrônica – [Kr] 5s2
Elétrons – 2, 8, 18, 8, 2
Estado da matéria – sólido
Ponto de fusão – 1050 K
Ponto de ebulição – 1655 K
Entalpia de fusão – 8,3 kJ/mol
Entalpia de vaporização – 144 kJ/mol